Creative Study Academy

Category: রসায়ন

এই পেইজটিতে এস.এস.সি রসায়নের অধ্যায়ভিত্তিক গানিতিক সমস্যাবলীর নোট রয়েছে

  • এইচএসসি-২০২৬(hsc-2026) একনজরে মৌলিক পর্যায়বৃত্ত ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন — বিস্তারিত বিশ্লেষণ এবং গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন (MCQ ও CQ)

    🔷 ভূমিকা

    রসায়নের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ অধ্যায়গুলোর মধ্যে একটি হলো মৌলিক পর্যায়বৃত্ত ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন। প্রতিটি মৌলের গুণ, প্রতিক্রিয়াশীলতা, ও যৌগ গঠনের ধরন বোঝার জন্য এই বিষয়গুলো জানা অত্যন্ত প্রয়োজনীয়। চলুন বিষয়টি বিস্তারিতভাবে বিশ্লেষণ করি।

    🧭 মৌলিক পর্যায়বৃত্ত ধর্ম কী?

    মৌলিক পর্যায়বৃত্ত ধর্ম বলতে এমন বৈশিষ্ট্য বোঝায়, যা পর্যায় সারণির একটি পর্যায় (period) বা একটি গোষ্ঠী (group) অনুসারে নিয়মিতভাবে পরিবর্তিত হয়। অর্থাৎ, মৌলগুলির পারমাণবিক সংখ্যা বাড়লে তাদের গুণাবলি নির্দিষ্ট নিয়মে পরিবর্তিত হয়।

    📘 প্রধান পর্যায়বৃত্ত ধর্মসমূহঃ

    1. পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (Atomic radius)
      • গোষ্ঠীতে নিচের দিকে নামলে ব্যাসার্ধ বাড়ে।
      • পর্যায়ে বাম থেকে ডানে গেলে ব্যাসার্ধ কমে।
        👉 কারণ: নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ বৃদ্ধি পায় এবং ইলেকট্রন স্তর অপরিবর্তিত থাকে।
    2. আয়নন শক্তি (Ionization Energy)
      • গোষ্ঠীতে নিচে নামলে কমে যায়।
      • পর্যায়ে বাম থেকে ডানে গেলে বাড়ে।
        👉 কারণ: ইলেকট্রন সরাতে নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ অতিক্রম করতে হয়।
    3. ইলেকট্রন আত্মীয়তা (Electron Affinity)
      • সাধারণত পর্যায়ে বাম থেকে ডানে বাড়ে।
      • গোষ্ঠীতে নিচে নামলে কমে।
    4. বৈদ্যুতিনঋণাত্মকতা (Electronegativity)
      • পর্যায়ে বাম থেকে ডানে গেলে বাড়ে।
      • গোষ্ঠীতে নিচের দিকে নামলে কমে।

    ⚛️ রাসায়নিক বন্ধন কী?

    রাসায়নিক বন্ধন হলো দুই বা ততোধিক পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন ভাগাভাগি বা বিনিময়ের মাধ্যমে গঠিত স্থায়ী আকর্ষণ বল।

    📗 রাসায়নিক বন্ধনের প্রকারভেদঃ

    1. আয়নিক বন্ধন (Ionic Bond)
      • গঠিত হয় এক মৌল ইলেকট্রন দান করে এবং অন্যটি গ্রহণ করে।
      • উদাহরণ: NaCl (সোডিয়াম ক্লোরাইড)
      • সোডিয়াম → ইলেকট্রন দেয়
        ক্লোরিন → ইলেকট্রন নেয়
    2. সমযোজী বন্ধন (Covalent Bond)
      • দুইটি মৌল ইলেকট্রন ভাগাভাগি করে বন্ধন গঠন করে।
      • উদাহরণ: H₂, O₂, H₂O, CH₄
    3. ধাতব বন্ধন (Metallic Bond)
      • ধাতু পরমাণুগুলির মধ্যে ইলেকট্রনের সাগর ভাগাভাগির মাধ্যমে গঠিত হয়।
      • উদাহরণ: Cu, Fe, Al ইত্যাদি।

    🔬 মৌলিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধনের সম্পর্ক

    • মৌলগুলির বৈদ্যুতিনঋণাত্মকতা, আয়নন শক্তি, ও ইলেকট্রন আত্মীয়তা দ্বারা নির্ধারিত হয় কোন ধরনের রাসায়নিক বন্ধন গঠিত হবে।
    • যেমন,
      • বৈদ্যুতিনঋণাত্মকতার পার্থক্য বেশি হলে → আয়নিক বন্ধন
      • পার্থক্য কম হলে → সমযোজী বন্ধন
    • অর্থাৎ, পর্যায়বৃত্ত ধর্মের পরিবর্তনই রাসায়নিক বন্ধনের ধরন নির্ধারণ করে।

    অবশ্যই 👍 নিচে “মৌলিক পর্যায়বৃত্ত ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন” এর মূলভাব (সারসংক্ষেপ) দেওয়া হলো —

    🧩 সারসংক্ষেপ:

    মৌলিক পর্যায়বৃত্ত ধর্ম হলো মৌলগুলির এমন বৈশিষ্ট্য যা পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সঙ্গে নির্দিষ্ট নিয়মে পরিবর্তিত হয়। যেমন— পারমাণবিক ব্যাসার্ধ, আয়নন শক্তি, ইলেকট্রন আত্মীয়তা ও বৈদ্যুতিনঋণাত্মকতা।

    এই ধর্মগুলির পরিবর্তনের ফলে মৌলগুলির মধ্যে বিভিন্ন ধরনের রাসায়নিক বন্ধন গঠিত হয়, যেমন আয়নিক, সমযোজী ও ধাতব বন্ধন। অর্থাৎ, মৌলিক পর্যায়বৃত্ত ধর্মই নির্ধারণ করে কোনো মৌল কীভাবে ও কোন ধরনের বন্ধনের মাধ্যমে অন্য মৌলের সঙ্গে যুক্ত হবে।

    🧩 উপসংহার

    মৌলিক পর্যায়বৃত্ত ধর্ম বুঝলে সহজে অনুমান করা যায় কোনো মৌল কীভাবে প্রতিক্রিয়া করবে, কী ধরনের যৌগ গঠন করবে, এবং তার বন্ধনের প্রকৃতি কী হবে। তাই রসায়নের গভীর বোঝার জন্য এই অধ্যায়টি অপরিহার্য।

    নিচে “মৌলিক পর্যায়বৃত্ত ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন” অধ্যায় থেকে কিছু গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন (MCQ ও CQ দুই ধরনের) দেওয়া হলো —

    🧠 বহুনির্বাচনী প্রশ্ন (MCQ):

    1. পর্যায়ে বাম থেকে ডানে গেলে পারমাণবিক ব্যাসার্ধ —
      ক. বাড়ে
      খ. কমে
      গ. অপরিবর্তিত থাকে
      ঘ. অনিয়মিতভাবে পরিবর্তিত হয়
    2. গোষ্ঠীতে নিচে নামলে আয়নন শক্তি —
      ক. বাড়ে
      খ. কমে
      গ. অপরিবর্তিত
      ঘ. শূন্য
    3. নিচের কোন মৌলটির বৈদ্যুতিনঋণাত্মকতা সবচেয়ে বেশি?
      ক. ফ্লোরিন
      খ. অক্সিজেন
      গ. নাইট্রোজেন
      ঘ. ক্লোরিন
    4. NaCl যৌগে বন্ধনটি কেমন ধরনের?
      ক. আয়নিক
      খ. সমযোজী
      গ. ধাতব
      ঘ. হাইড্রোজেন বন্ধন
    5. হাইড্রোজেন অণুতে (H₂) বন্ধনটি —
      ক. আয়নিক
      খ. একক সমযোজী
      গ. দ্বিগুণ বন্ধন
      ঘ. ত্রিগুণ বন্ধন
    6. ধাতব বন্ধনে ইলেকট্রনগুলিকে বলা হয় —
      ক. স্থির
      খ. মুক্ত
      গ. ঋণাত্মক আয়ন
      ঘ. প্রোটন
    7. ইলেকট্রন আত্মীয়তা সর্বাধিক কোন মৌলের?
      ক. ফ্লোরিন
      খ. অক্সিজেন
      গ. ক্লোরিন
      ঘ. নাইট্রোজেন

    🧾 সৃজনশীল প্রশ্ন (CQ):

    1. পর্যায়বৃত্ত ধর্ম কী? দুটি উদাহরণসহ ব্যাখ্যা করো।
    2. আয়নন শক্তি ও বৈদ্যুতিনঋণাত্মকতার পরিবর্তনের ধারা বর্ণনা করো।
    3. রাসায়নিক বন্ধন কী? এর প্রকারভেদ ও উদাহরণ দাও।
    4. মৌলিক পর্যায়বৃত্ত ধর্মের পরিবর্তন কীভাবে বন্ধন গঠনে প্রভাব ফেলে— বিশ্লেষণ করো।
    5. NaCl ও H₂ অণুর বন্ধনের মধ্যে পার্থক্য নির্ণয় করো।
    6. ধাতব বন্ধনের গঠন ও বৈশিষ্ট্য ব্যাখ্যা করো।
    7. কেন পর্যায়ে বাম থেকে ডানে গেলে পারমাণবিক ব্যাসার্ধ কমে যায় — ব্যাখ্যা করো।

  • এইচএসসি ২০২৬ জৈব রসায়ন (Organic Chemistry): কার্বনের জগৎ ও জীবনের রসায়নজৈব রসায়ন (Organic Chemistry)

    🧠 ভূমিকা

    রসায়ন বিজ্ঞানের বিশাল রাজ্যে “জৈব রসায়ন” একটি গুরুত্বপূর্ণ অধ্যায়। এটি এমন একটি শাখা যেখানে আমরা কার্বন-ভিত্তিক যৌগগুলোর গঠন, ধর্ম, প্রতিক্রিয়া ও সংশ্লেষণ প্রক্রিয়া নিয়ে গবেষণা করি।
    ‘জৈব’ শব্দটি এসেছে জীবন (Organism) থেকে। একসময় মনে করা হতো, কেবল জীবদেহ থেকেই জৈব যৌগ উৎপন্ন হয়। কিন্তু ১৮২৮ সালে ফ্রিডরিখ ভোলার যখন অজৈব পদার্থ (Ammonium cyanate) থেকে ইউরিয়া তৈরি করেন, তখন প্রমাণিত হয় — জৈব যৌগ জীবদেহ ছাড়াও তৈরি হতে পারে।
    এই ঘটনাই আধুনিক জৈব রসায়নের জন্ম দেয়।

    🧩 কার্বনের অনন্যত্ব ও জৈব যৌগের বৈচিত্র্য

    কার্বন এমন একটি মৌল যা পৃথিবীতে প্রায় ১০ মিলিয়নেরও বেশি যৌগ তৈরি করতে সক্ষম। এর কারণ হলো:

    1. চতুরমানতা (Tetravalency):
      কার্বন তার ৪টি ইলেকট্রন ব্যবহার করে অন্য কার্বন বা ভিন্ন মৌলের সঙ্গে স্থিতিশীল বন্ধন তৈরি করতে পারে।
    2. শৃঙ্খল গঠন ক্ষমতা (Catenation):
      কার্বন-কার্বন বন্ধন অত্যন্ত শক্তিশালী ও স্থিতিশীল। ফলে এটি একে অপরের সঙ্গে যুক্ত হয়ে দীর্ঘ শৃঙ্খল, শাখাবিন্যস্ত বা রিং আকৃতির যৌগ গঠন করতে পারে।
    3. বহুবন্ধন (Multiple Bonding):
      কার্বন একক, দ্বৈত ও ত্রৈত বন্ধন তৈরি করতে পারে। উদাহরণ —
      • একক বন্ধন: ইথেন (C₂H₆)
      • দ্বৈত বন্ধন: ইথিন (C₂H₄)
      • ত্রৈত বন্ধন: ইথাইন (C₂H₂)
    4. সমযোজন প্রকারভেদ:
      কার্বন বিভিন্ন মৌলের সঙ্গে বন্ধন গঠন করে — যেমন হাইড্রোজেন, অক্সিজেন, নাইট্রোজেন, সালফার, হ্যালোজেন ইত্যাদি।

    ⚗️ জৈব যৌগের শ্রেণিবিন্যাস

    জৈব যৌগের সংখ্যা বিশাল, তাই গবেষণা ও প্রয়োগের সুবিধার্থে এগুলোকে বিভিন্ন শ্রেণিতে ভাগ করা হয়।

    ১️⃣ হাইড্রোকার্বন (Hydrocarbons)

    এগুলো শুধুমাত্র কার্বন ও হাইড্রোজেন দ্বারা গঠিত।
    প্রকারভেদ:

    • অ্যালকেন (Alkanes): সম্পৃক্ত যৌগ (C–C একক বন্ধন) → মিথেন, প্রোপেন।
    • অ্যালকিন (Alkenes): অসম্পৃক্ত যৌগ (একটি দ্বৈত বন্ধন) → ইথিন।
    • অ্যালকাইন (Alkynes): অসম্পৃক্ত যৌগ (একটি ত্রৈত বন্ধন) → ইথাইন।
    • অ্যারোমেটিক যৌগ: বেনজিন ও তার ডেরিভেটিভ।

    ২️⃣ কার্যকরী দলভিত্তিক যৌগ (Functional Group Compounds)

    কার্যকরী দল (Functional group) নির্ধারণ করে যৌগের রাসায়নিক ধর্ম। যেমন —

    কার্যকরী দলউদাহরণযৌগের নাম
    -OHইথানলঅ্যালকোহল
    -CHOফরমালডিহাইডঅ্যালডিহাইড
    -COOHঅ্যাসিটিক অ্যাসিডকার্বক্সিলিক অ্যাসিড
    -CO-অ্যাসিটোনকিটোন

    ৩️⃣ জীব রসায়নীয় যৌগ (Biomolecules)

    এগুলো জীবদেহে উৎপন্ন হয়, যেমন —

    • কার্বোহাইড্রেট (C₆H₁₂O₆) → গ্লুকোজ
    • প্রোটিন → অ্যামিনো অ্যাসিড দ্বারা গঠিত
    • লিপিড (Fats) → গ্লিসারল ও ফ্যাটি অ্যাসিড
    • নিউক্লিক অ্যাসিড (DNA/RNA) → জীবের জেনেটিক কোড বহন করে

    ⚛️ জৈব প্রতিক্রিয়ার প্রকারভেদ

    জৈব যৌগের প্রতিক্রিয়াগুলো বিভিন্ন রকম হতে পারে —

    1. Substitution Reaction (প্রতিস্থাপন):
      এক পরমাণু বা গোষ্ঠী অন্যটি দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়। উদাহরণ: CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl
    2. Addition Reaction (সংযোজন):
      অসম্পৃক্ত যৌগে নতুন উপাদান যুক্ত হয়। উদাহরণ: C₂H₄ + H₂ → C₂H₆
    3. Elimination Reaction (বিয়োজন):
      কোনো যৌগ থেকে ছোট অণু বিচ্ছিন্ন হয়। উদাহরণ: C₂H₅OH → C₂H₄ + H₂O
    4. Oxidation–Reduction:
      • অক্সিডেশনে ইলেকট্রন হারায়, রিডাকশনে ইলেকট্রন গ্রহণ করে।
      • উদাহরণ: ইথানল → অ্যাসিটিক অ্যাসিড (অক্সিডেশন)

    🧪 জৈব রসায়নের প্রয়োগ

    ১️⃣ চিকিৎসা ও ফার্মাসিউটিক্যাল শিল্পে

    অ্যান্টিবায়োটিক, ভ্যাকসিন, পেইন রিলিভার, হরমোন ইত্যাদি সবই জৈব যৌগ। উদাহরণ — পেনিসিলিন, অ্যাসপিরিন।

    ২️⃣ কৃষিতে

    জৈব সার, কীটনাশক ও গ্রোথ রেগুলেটর তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।

    ৩️⃣ শিল্পে

    প্লাস্টিক, ফাইবার, রাবার, ডিটারজেন্ট, কসমেটিকস ইত্যাদি তৈরিতে জৈব যৌগ ব্যবহৃত হয়।

    ৪️⃣ শক্তি ও পরিবেশে

    • পেট্রোল, ডিজেল, LPG — সবই জৈব জ্বালানি।
    • বায়োফুয়েল ও গ্রিন কেমিস্ট্রি ভবিষ্যতের পরিবেশবান্ধব সমাধান।

    🔭 আধুনিক গবেষণা ও ভবিষ্যৎ দিক

    1. Green Chemistry:
      পরিবেশ-বান্ধব জৈব যৌগ তৈরির পদ্ধতি উদ্ভাবন।
    2. Medicinal Chemistry:
      নতুন ড্রাগ ডিজাইন ও ক্যান্সার/ভাইরাসবিরোধী যৌগ উদ্ভাবন।
    3. Polymer Chemistry:
      জৈব যৌগ থেকে নতুন ধরনের শক্তিশালী ও হালকা উপাদান তৈরি।
    4. Nano-organic Chemistry:
      ন্যানোস্তরে জৈব যৌগের আচরণ ও প্রয়োগ নিয়ে গবেষণা চলছে।

    💬 উপসংহার

    জৈব রসায়ন হলো জীবন, প্রযুক্তি ও বিজ্ঞানের সংযোগসূত্র।
    এটি শুধু জীববিজ্ঞানের মূলভিত্তিই নয়, আধুনিক শিল্প, চিকিৎসা, শক্তি ও পরিবেশবিজ্ঞানেরও প্রাণ।
    কার্বনের অদ্ভুত বৈচিত্র্যই আমাদের পৃথিবীকে এত জটিল, জীবন্ত ও রঙিন করে তুলেছে।

  • রসায়ন ৩য় অধ্যায় গাণিতিক সমস্যাবলী ও সমাধান

    রসায়ন ৩য় অধ্যায় গাণিতিক সমস্যাবলী ও সমাধান

    এস.এস.সি রসায়নের অন্যতম গুরুত্বপূর্ণ অধ্যায়(পদার্থের গঠন) এর গুরুত্বপূর্ণ গাণিতিক সমস্যাবলী ও সমাধান নিয়ে তৈরি করা হয়েছে আজকের হ্যান্ডনোট। আশাকরি এই নোটের মাধ্যমে তোমরা নতুন কিছু শিখতে ও জানতে পারবে

    Download (pdf)

    এই নোটে যা যা থাকছেঃ

    • কৌণিক ভরবেগ সম্পর্কিত গাণিতিক সমস্যাবলী ও সমাধান
    • শোষিত/বিকিরিত শক্তির পরিমাণ নির্ণয় সংক্রান্ত গাণিতিক সমস্যাবলী ও সমাধান
    • আইসোটোপের শতকরা পরিমাণ থেকে মৌলের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর নির্ণয় সংক্রান্ত গাণিতিক সমস্যাবলী ও সমাধান
    • পরমাণুর ভর থেকে মৌলের আপেক্ষিক ভর নির্ণয় সংক্রান্ত গাণিতিক সমস্যাবলী ও সমাধান
  • NCTB Class 9-10 chemistry book 2017(Old Edition)

    NCTB Class 9-10 chemistry book 2017(Old Edition)

    রসায়ন বর্তমান সংস্করণের চেয়ে ২০১৭ সংস্করণ অনেক বেশী তথ্যবহুল এবং বুঝতে সহজ ছিল বলেই ধারণা করা হয়, তাই সবারই উচিত বইটি সংগ্রহে রাখা, তাই দেরি না করে এখুনি নিচের ডাউনলোড বাটনে ক্লিক করে সংগ্রহ করে নাও বইটি

    ইমেইলের মাধ্যমে আমাদের ওয়েবসাইটের কার্যক্রম সম্পর্কে অবহিত থাকতে নিচের ফর্মটি যথাযথ ইনফরমেশন দ্বারা পূরণ করে রাখবেন

    ডাউনলোড পিডিএফ

    প্রয়োজনীয় পুরাতন বইসমগ্র

    https://creativestudyacademy.com/class9-10-physics-book-2012
    https://creativestudyacademy.com/class9-10-physics-book-2017
    https://creativestudyacademy.com/class-9-10-chemistry-book-2012
    পদার্থবিজ্ঞান ২০১২ এডিশন
    পদার্থবিজ্ঞান ২০১৭ এডিশন
    রসায়ন ২০১২ এডিশন

    Keywords: SSC chemistry book 2016 pdf bangla version, ssc chemistry book 2017 pdf bangla version, nctb books of class 9-10 of old curriculum, 2012 bangla version chemistry, class 9-10 chemistrybook pdf 2017, ssc _biology book pdf 2017, nctb books of class 9 science, ssc chemistry book 2016 pdf, bangla version chemistry book class 9-10 pdf 2021, ssc chemistry book pdf, ssc book pdf, class 9 book pdf, class 9 nctb book, nctb books of class 9

  • NCTB Class 9-10 chemistry book 2012(Old Edition)

    NCTB Class 9-10 chemistry book 2012(Old Edition)

    রসায়ন বর্তমান সংস্করণের চেয়ে ২০১১-১২ সংস্করণ অনেক বেশী তথ্যবহুল এবং বুঝতে সহজ ছিল বলেই ধারণা করা হয়, তাই সবারই উচিত বইটি সংগ্রহে রাখা, তাই দেরি না করে এখুনি নিচের ডাউনলোড বাটনে ক্লিক করে সংগ্রহ করে নাও বইটি

    ডাউনলোড পিডিএফ

    প্রয়োজনীয় পুরাতন বইসমগ্র

    https://creativestudyacademy.com/class9-10-physics-book-2012
    https://creativestudyacademy.com/class9-10-physics-book-2017
    https://creativestudyacademy.com/class-9-10-chemistry-book-2017
    পদার্থবিজ্ঞান ২০১২ এডিশন
    পদার্থবিজ্ঞান ২০১৭ এডিশন
    রসায়ন ২০১৭ এডিশন

    Keywords: nctb books of class 9-10 of old curriculum 2012 pdf, ssc chemistry book pdf, ssc chemistry book 2017 pdf, chemistry book class 9 2014 pdf download, nctb books of class 9-10 of old curriculum 2012, Bangla version chemistry book 2012, ssc chemistry english version pdf, class 9-10 physics book pdf 2012, ssc chemistry book 2016 pdf, ssc chemistry book 2012 pdf, ssc book pdf, class 9 book pdf, class 9 nctb book, nctb books of class 9

  • SSC Chemistry Redox Reactions PDF Note.জারণ-বিজারণ এর পিডিএফ নোট।

    রসায়ন বইয়ের অন্যতম গুরুত্বপূর্ণ টপিক “জারণ-বিজারণ”। এই টপিক থেকে প্রতি বছর বোর্ডে সৃজনশীল এবং নৈবত্তিক প্রশ্ন আ্সে, আর সেজন্যই আজকের পোস্টে থাকছে জারণ-বিজারণ এর বেশকিছু বিক্রিয়া নিয়ে তৈরি করা পিডিএফ নোট। আশাকরি নোটটি সবাই ভালো করে অধ্যায়ন করে নতুন কিছু জানতে ও শিখতে পারবেন।

                   ডাউনলোড পিডিএফ নোট

    তাই আমাদের ওয়েবসাইটে নিয়মিত চোখ রাখো এবং এর মাধ্যমে পড়াশোনার জন্য উপকৃত হতে পারবে ইনশাল্লাহ।আর আমাদের পোস্টের রেগুলার আপডেট ই-মেইলের মাধ্যমে পেতে নিচের লিংকে ক্লিক করে যথাযথ তথ্যের মাধ্যমে ফরমটি ফিল-আপ করুন।

  • SSC Chemistry All Board M.C.Q Question & Answer 2020.রসায়ন ২০২০ সালের সকল বোর্ডের M.C.Q প্রশ্ন( এস.এস.সি)

    SSC Chemistry All Board M.C.Q Question & Answer 2020.রসায়ন ২০২০ সালের সকল বোর্ডের M.C.Q প্রশ্ন( এস.এস.সি)

     প্রিয় নবম-দশম শ্রেণীর শিক্ষার্থী বন্ধুরা করোনার এই সময়ে স্কুল বন্ধ থাকলেও তোমাদের পড়াশুনা যাতে বন্ধ না থাকে সেজন্য আমরা এই ওয়েবসাইটে প্রতিদিন পোস্ট করার মাধ্যমে তোমাদের পড়াশোনা চালিয়ে যেতে সাহায্য করছি। আর বরাবরের মতো আজকেও আমরা পোস্ট নিয়ে উপস্থিত হয়েছি। আমাদের আজকের টপিক রসায়ন ২০২০ সালের সকল বোর্ডের M.C.Q প্রশ্ন এবং তার সমাধান। এসএসসি পরীক্ষা হোক না হোক তার জন্য প্রিপারেশন রাখাটাই সবচেয়ে ভালো হবে। তার সর্বোচ্চ প্রস্তুতি নেওয়ার সবচেয়ে ভালো উপায় হলো বিগত বছরগুলো বোর্ড প্রশ্ন সমাধান করা। আর আমরা উদ্যোগ নিয়েছি ২০২০ সালের সকল বোর্ডের প্রশ্ন ও উত্তর তোমাদের কাছে পৌঁছে দেওয়ার। এই উদ্দেশ্য বাস্তবায়নের নিমিত্তে আমাদের আজকের পোস্টে থাকবে রসায়ন বিষয়ের ২০২০ সালের সকল বোর্ড এম.সি.কিউ প্রশ্ন আর উত্তর। আমরা আশা করছি তোমায় প্রসঙ্গ কাজে লাগিয়ে এই প্রশ্নগুলোর সমাধান করার মাধ্যমে নিজের প্রস্তুতিটা যাচাই করতে পারবে।

    রসায়ন ২০২০ সালের সকল বোর্ডের C.Q প্রশ্ন খুবই শিগগিরই প্রকাশিত হবে ইনশাআল্লাহ।আর রসায়নের মতো অন্যান্য বিষয়ের ২০২০ সালের বোর্ড প্রশ্ন(M.C.Q & C.Q) এবং উত্তর আপলোড হবে আমাদের এই ওয়েবসাইটেই৷ তাই আমাদের ওয়েবসাইটে নিয়মিত চোখ রাখো এবং এর মাধ্যমে পড়াশোনার জন্য উপকৃত হতে পারবে ইনশাল্লাহ। আর আমাদের পোস্টের রেগুলার আপডেট ই-মেইলের মাধ্যমে পেতে নিচের লিংকে ক্লিক করে যথাযথ তথ্যের মাধ্যমে ফরমটি ফিল-আপ করুন।

  • ছন্দে ছন্দে পর্যায় সারণীর ১১৮টা মৌল মনে রাখার সমাধান

    ছন্দে ছন্দে পর্যায় সারণীর ১১৮টা মৌল মনে রাখার সমাধান

    পর্যায় সারণীকে রসায়নের ভিত্তি বলা হয়। রসায়ন জানতে ও শিখতে গেলে পর্যায় সারণী মাথায় রাখার বিকল্প নেই।আর ১১৮টা মৌল মূখস্ত করা তো চারটাখানি কথা নয়, তাই জন্যেই যদি ছন্দ আকারে মনে রাখা যায় তাইলে অনেক সুবিধা হয়। এতক্ষণে নিশ্চয় বুঝে গিয়েছেন আমাদের আজকের আলোচনা ছন্দে ছন্দে পর্যায় সারণী। পর্যায় সারণীর ১১৮টা মৌল মনে রাখার সমাধান পেয়ে যাবেন নিচের ছবিগুলোতে। আর আপনি যদি স্মার্টফোনের মাধ্যমে এখানে এসে থাকেন তাইলে ছবিগুলোর লেখা স্পষ্টভাবে দেখার জন্য স্মার্টফোনটি অটো-রোটেট অপশানের মাধ্যমে রোটেট করে দেখুন


    আজকের আলোচনা এখানেই শেষ করছি, পরবর্তীতে থাকবে আরো কিছু নিয়ে আলোচনা। ততক্ষণ পর্যন্ত সকলের সুস্থতা কামনা করেই বিদায় নিচ্ছি।